鉑

本文是關於化學元素的。對於其他用途，請參閱鉑（歧義）.
不要混淆鈀.
鉑，78pt
Platinum crystals.jpg
鉑
發音/ˈplætəm/​（平台-ən-əm）
外貌銀白色
標準原子重量一個r°（PT）
  • 195.084±0.009
  • 195.08±0.02（簡略）[1]
鉑金週期表
PD
↑
pt
↓
DS
銥←鉑→金子
原子數（z）78
團體第10組
時期[[時期週期6元素|週期週期6]]
堵塞 D塊
電子配置[XE] 4f145d96s1
每個外殼的電子2、8、18、32、17、1
物理特性
階段在STP堅硬的
熔點2041.4k（1768.3°C，3214.9°F）
沸點4098 K（3825°C，6917°F）
密度（靠近R.T.）21.45 g/cm3
當液體時（在M.P.）19.77 g/cm3
融合熱22.17KJ/mol
汽化熱510 kJ/mol
摩爾熱容量25.86 j/（mol·k）
蒸汽壓力
p （PA）1101001 k10 k100 k
在t （k）2330（2550）2815314335564094
原子特性
氧化狀態-3，-2，-1、0，+1，+2，+3，+4， +5，+6（溫和基本的氧化物）
電負性鮑林量表：2.28
電離能
  • 1：870 kJ/mol
  • 第二：1791 kJ/mol
原子半徑經驗：139下午
共價半徑136±5 pm
范德華半徑175 pm
Color lines in a spectral range
光譜線白金
其他屬性
自然發生原始
晶體結構​面部中心立方體（FCC）
Face-centered cubic crystal structure for platinum
聲音的速度細棒2800 m/s（在R.T.）
熱膨脹8.8 µm/（M·K）（在25°C下）
導熱係數71.6 W/（M·K）
電阻率105nΩ·毫米（在20°C下）
磁性排序順磁性
摩爾磁敏感性+201.9×10-6厘米3/mol（290 K）[2]
抗拉強度125–240 MPA
楊的模量168 GPA
剪切模量61 GPA
散裝模量230 GPA
泊鬆比0.38
莫斯硬度3.5
維克斯硬度400–550 MPA
Brinell硬度300–500 MPA
CAS號7440-06-4
歷史
發現安東尼奧·德·烏洛阿（Antonio de Ulloa）（1735）
主要的鉑的同位素
同位素豐富半衰期（t1/2）衰減模式產品
190pt0.012％6.5×1011yα186操作系統
192pt0.782％穩定的
193ptsyn50 yε193ir
194pt32.864％穩定的
195pt33.775％穩定的
196pt25.211％穩定的
198pt7.356％穩定的
類別：鉑
|參考

鉑是一個化學元素與象徵pt和原子數78.這是一個稠密，可延展，延性，高度反應，寶貴的，銀白過渡金屬。它的名稱起源於西班牙語platina， 一個小小的的plata“銀”。[3][4]

白金是白金組元素和第10組的元素元素表。它有六個天然發生的同位素。這是地殼中的稀有元素，平均豐度約為5μg/公斤。它發生在某些鎳和銅礦石和一些本國的存款，主要是南非，佔世界生產的約80％。由於它在地殼中只有幾百個噸每年生產，並且鑑於其重要用途，它具有很高的價值，並且是主要的貴金屬商品.[5]

白金是反應性金屬最少。它具有顯著的抵抗力腐蝕，即使在高溫下，也被認為是高貴的金屬。因此，經常發現鉑為天然鉑。因為它自然發生在沖積沙在各種河流中，它首先是由前哥倫比亞人南美當地人生產工件。早在16世紀就在歐洲著作中被引用，但直到安東尼奧·德·烏洛阿（Antonio de Ulloa）發布了有關新金屬的報告哥倫比亞起源於1748年，它開始受到科學家的調查。

鉑用於催化轉化器，實驗室設備，電氣聯繫人和電極，鉑電溫度計，牙科設備和珠寶。白金用於玻璃行業[6]操縱不“弄濕“白金。重金屬，它導致健康問題鹽;但是由於其耐腐蝕性，金屬鉑與不利的健康影響沒有關係。[7]含有鉑的化合物，例如順鉑，奧沙利鉑和卡鉑，應用於化學療法針對某些類型的癌症。[8]

純白金目前比純淨金子自2015年以來一直如此持續，但昂貴或更高的兩倍，主要是在2008年之前。[9]在2021年初，白金的價值從1,055美元到1,320美元不等特洛伊盎司.[10]

特徵

身體的

純鉑金是一種有光澤的人，延性， 和可延展，銀白金。[11]白金比金子，銀或者銅，因此是純金屬中最具延展性的，但它不如黃金延展。[12][13]

它的物理特徵和化學穩定性使其對工業應用有用。[14]它的耐磨性和污漬的耐藥性非常適合在細膩中使用首飾.

化學

也可以看看：白金組
白金溶解在熱中Aqua Regia

鉑具有極好的抵抗力腐蝕。大量鉑金不會在任何溫度下在空氣中氧化，但會形成薄的表面膜PTO2通過加熱到約400°C，可以很容易地除去。[15][16]

最常見的氧化狀態白金的+2和+4。+1和+3氧化態不太常見，並且通常通過雙金屬（或聚合金屬）物種中的金屬鍵穩定。四層鉑（II）化合物傾向於採用16電子方形平面幾何。儘管元素鉑通常沒有反應性，但受到攻擊氯，溴，碘， 和硫。它在500°C（932°F）下與氟反應劇烈反應鉑四氟藻.[17]白金不溶於鹽酸和硝酸，但溶解在熱中Aqua Regia（硝酸和鹽酸的混合物），形成水性葉綠素酸，H2PTCL6：[18][19]

pt + 4 hno3+ 6 HCl→H2PTCL6+ 4 no2+ 4 h2o

作為一個軟酸， 這pt2+離子對硫化物和硫配體具有很大的親和力。已經報導了許多DMSO複合物，並在選擇反應溶劑時要注意。[20]

2007年，德國科學家Gerhard Ertl贏了諾貝爾化學獎用於確定催化氧化的詳細分子機制一氧化碳鉑金（催化轉化器）。[21]

同位素

主要文章：鉑的同位素

白金有六個天然發生同位素：190
pt，192
pt，194
pt，195
pt，196
pt， 和198
pt。最多豐富其中就是195
pt，佔所有白金的33.83％。這是唯一一個非零的穩定同位素旋轉。旋轉1/2核的其他有利的磁性特性用於195
ptNMR。由於它的旋轉和大豐富，195
pt衛星峰也經常在1
H和31
pNMR光譜學例如。，用於PT磷酸和PT-烷基複合物）。190
pt最少只有0.01％。在天然存在的同位素中，只有190
pt不穩定，儘管它的半衰期為6.5×1011幾年，導致15個活動BQ/千克天然鉑。198
pt可以經歷α衰變，但是從未觀察到它的衰減（半衰期已知長度超過3.2×1014年）;因此，它被認為是穩定的。鉑還具有34個合成同位素，原子質量從165到204，使已知同位素的總數40。165
pt和166
pt，半衰期為260 µs，而最穩定的是193
pt有50年的半衰期。大多數白金同位素通過某種組合的衰變beta衰減和α衰變。188
pt，191
pt， 和193
pt衰減主要由電子捕獲.190
pt和198
pt預計在能量上有利雙β衰減路徑。[22]

發生

本地鉑金塊，Kondyor礦，Khabarovsk Krai
美國蒙大拿州的熊牙山礦礦石礦石礦石礦石礦石礦
從上面的同一礦山上

白金是一種極其稀有的金屬，[23]僅以0.005的濃度發生ppm在地球的地殼.[24][25]有時會誤認為白銀。鉑通常被化學成化學未成為天然鉑和合金與其他白金群金屬和鐵大多。大多數通常在二次沉積物中發現本地鉑沖積沉積物。由前哥倫比亞人人們在巧克力部，哥倫比亞仍然是鉑類金屬的來源。另一個大沖積礦床是烏拉爾山，俄羅斯，它仍然被開採。[19]

在鎳和銅沉積物，鉑群金屬的發生硫化物（例如。，（PT，PD）S），牙獅（例如。，Ptbite），抗氧化劑（PDSB），以及砷（例如。PTA2），作為鎳或銅的最終合金。白金砷，sperrylite（PTA2），是與鎳礦石相關的主要來源薩德伯里盆地存入安大略省，加拿大。在白金，阿拉斯加在1927年至1975年之間開采了約17,000公斤（550,000盎司）。該礦石停止了1990年的運營。[26]稀有硫化物礦物質Cooperite，（PT，PD，NI）S，包含鉑鈀和鎳。 Cooperite發生在梅倫斯基礁在布什維爾德綜合體，豪坦，南非.[27]

1865年鉻鐵礦在南非的布什維爾德地區被發現，隨後在1906年發現白金。[28]1924年，地質學家漢斯·梅倫斯基發現了大量鉑金布什維爾德火成岩複合物在南非。他發現的特定層，命名為梅倫斯基礁，包含大約75％的世界已知鉑金。[29][30]大型銅 - 尼克礦床附近Norilsk在俄羅斯，和薩德伯里盆地，加拿大，還有另外兩個大沉積物。在薩德伯里盆地中，大量的鎳礦加工彌補了白金僅為0.5ppm在礦石中。在美國可以找到較小的儲量[30]例如在阿巴薩卡山脈在蒙大拿.[31]2010年，南非是鉑金的最高生產國，份額近77％，其次是俄羅斯的13％；2010年的世界產量為192,000公斤（423,000磅）。[32]

大量的鉑金沉積物存在於泰米爾納德邦，印度.[33]

鉑金在較高的豐度中存在月亮和隕石。相應地，鉑在稍高的位置略高bolide對地球的影響，與產生後火山作用有關，可以在經濟上開採；這薩德伯里盆地就是一個這樣的例子。[34]

化合物

鹵化物

上面提到的六氯鉑酸可能是最重要的鉑化合物，因為它是許多其他鉑化合物的前體。就其本身而言，它在攝影，鋅蝕刻中有各種應用，不可磨滅的墨水，電鍍，鏡子，瓷色和催化劑。[35]

用銨鹽治療六氯鹼酸，例如氯化銨，給六氯苯銨，[18]這相對不溶於銨溶液。在存在氫的情況下加熱這種銨鹽可將其降低至元素鉑。六氯鞘鉀類似地是不溶性的，六氯鉑酸已用於測定鉀離子重量表.[36]

當加熱六氯鉑酸時，它會分解鉑（IV）氯化物和鉑（II）氯化物到元素鉑，儘管反應沒有逐步發生：[37]

（H3o）2PTCL6·nH2o⇌ptcl4+ 2 HCl +（n+ 2）H2o
PTCL4PTCL2+ Cl2
PTCL2⇌pt + cl2

這三個反應都是可逆的。鉑（II）和鉑（IV）溴化物也已知。鉑六氟化物是一個強大的氧化劑氧化氧.

氧化物

鉑（IV）氧化物，PTO2，也稱為“亞當斯的催化劑”，是一種可溶的黑色粉末氫氧化鉀（KOH）溶液和濃酸。[38]PTO2和較不常見的PTO兩者都在加熱時分解。[11]鉑（II，IV）氧化物，pt3o4，在以下反應中形成：

2分2++ pt4++ 4 o2-→Pt3o4

其他化合物

與眾不同乙酸鈀，鉑（II）醋酸鹽不可商購。在需要基礎的情況下，已將鹵化物與乙酸鈉.[20]還報導了鉑（II）乙酰乙酸酯的使用。[39]

已經合成了幾種鉑金鋇，其中鉑表現出負氧化狀態，範圍為-1至-2。這些包括洗禮，ba
3pt
2， 和ba
2pt.[40]鉑葡萄瓶，CS
2pt，深紅色的透明晶體化合物[41]已顯示包含PT2-
陰離子。[42]鉑還表現出負面的氧化狀態，從而減少了電化學。[43]鉑表現出的負氧化態對於金屬元素是不尋常的，它們歸因於6S軌道的相對論穩定。[42]

據預測，即使是陽離子PTO2+
4可以實現白血存在+10氧化狀態的鉑。[44]

Zeise的鹽，包含一個乙烯配體，是第一個有機金屬化合物發現。二氯（Cycloocta-1,5-二烯）鉑（II）是市售的烯烴複合物，包含容易流離失所的鱈魚配體（“鱈魚”是1,5個環鏈二苯的縮寫）。鱈魚配合物和鹵化物是鉑化學的方便起點。[20]

順鉑， 或者順式-Diamminedichloroplatinum（II）是一系列含有的方形平面鉑（II） - 含化學療法的藥物。[45]其他包括卡鉑和奧沙利鉑。這些化合物能夠交聯脫氧核糖核酸，並通過烷基化的類似途徑殺死細胞化學治療劑.[46]（順鉑的副作用包括噁心和嘔吐，脫髮，耳鳴，聽力喪失和腎毒性。）[47][48]

細晶通常使用上述抗腫瘤劑以及可溶性無機鉑絡合物等化合物常規表徵195
pt核磁共振光譜.

  • The hexachloroplatinate ion

    六氯片狀離子

  • The anion of Zeise's salt

    Zeise鹽的陰離子

  • Dichloro(cycloocta-1,5-diene)platinum(II)

    二氯（Cycloocta-1,5-二烯）鉑（II）

  • Cisplatin

    順鉑

歷史

早期用途

考古學家早在1200公元前。例如，一個埋葬的小盒子Shepenupet II被發現裝飾有金色的象形文字。[49]但是，埃及人對金屬的了解的程度尚不清楚。他們很可能沒有意識到他們的黃金中有鉑金。[50][51]

金屬被現代的美洲原住民使用厄瓜多爾Esmeraldas生產白金合金的人工製品。考古學家通常將南美鉑金工藝的傳統與拉托里塔文化（c.600BCE - 公元200年），但很難確切的日期和位置，因為該地區的大多數鉑金文物都是通過二手購買的古物貿易而不是通過直接考古發掘獲得。[52]為了使用金屬，他們將通過燒結。然後，由此產生的金鉑合金將足夠柔軟，可以用工具塑造。[53][54]在此類物體中使用的鉑不是純元素，而是自然存在的混合物白金組金屬，少量的鈀，銠和虹膜。[55]

歐洲發現

歐洲對白金的第一個引用出現在1557年的著作中意大利人人文主義者朱利葉斯·凱撒·斯卡格（Julius Caesar Scaliger）作為對發現的未知貴族金屬的描述達里恩和墨西哥，“沒有火和任何西班牙技巧尚未液化”。[56]從與白金的第一次相遇開始，西班牙人通常將金屬視為黃金中的一種雜質，因此被視為。它經常被簡單地扔掉，有一項官方法令禁止摻假具有鉑雜質的黃金。[55]

A left-pointing crescent, tangent on its right to a circle containing at its center a solid circular dot
這個煉金術符號鉑金是通過加入符號的銀（月亮） 和金子（太陽）。
安東尼奧·德·烏洛阿（Antonio de Ulloa）通過發現白金，在歐洲歷史上被認為是紀念的。

1735年，安東尼奧·德·烏洛阿（Antonio de Ulloa）和豪爾赫·胡安·桑塔西莉亞在西班牙人穿越哥倫比亞和秘魯八年時，看到美洲原住民開採白金。烏洛阿（Ulloa）和胡安（Juan）發現了帶有白金塊的地雷，並將它們帶回家去了西班牙。安東尼奧·德·烏洛亞（Antonio de Ulloa可鈣化。Ulloa還期望發現白金礦。在1748年發布該報告後，Ulloa沒有繼續調查新金屬。1758年，他被派往汞礦業開採業務萬島.[56]

1741年，查爾斯·伍德，[57]英國人冶金學家，在牙買加找到了哥倫比亞白金的各種樣本，他寄給了威廉·布朗里格（William Brownrigg）進行進一步研究。

1750年，在研究了木頭寄給他的白金之後，布朗里格（Brownrigg）向他介紹了金屬的詳細說明皇家社會，說他在以前關於已知礦物質的任何報導中都沒有提及它。[58]布朗里格還記下了鉑金的極高熔點和磨性硼砂.[需要澄清]歐洲其他化學家很快就開始研究鉑，包括Andreas Sigismund Marggraf，[59]Torbern Bergman，JönsJakobBerzelius，威廉·劉易斯， 和皮埃爾·麥克奎（Pierre Macquer）。 1752年，亨里克·謝弗（Henrik Scheffer）發表了對金屬的詳細科學描述，他稱之為“白金”，其中包括他如何成功地借助於鉑金礦石的幫助砷。Scheffer描述鉑比黃金不那麼柔韌，但對腐蝕的耐藥性相似。[56]

鍛造能力

卡爾·馮·科辛根（Karl von Sickingen）1772年廣泛研究了白金。他成功地製作了可延展鉑金合金用黃金，將合金溶解在熱中Aqua Regia，用氯化銨，點燃葉綠素銨，並錘擊所得的細分鉑使其均勻。弗朗茲·卡爾·阿卡德（Franz Karl Achard）1784年製作了第一個鉑金坩堝。揮發砷。[56]

由於尚未發現其他鉑金家庭成員（鉑金是列表中的第一個），因此Scheffer和Sickingen做出了錯誤的假設，即由於其硬度而不是純淨的純度鐵 - 鉑將是一種相對不容易發生的材料，有時甚至是脆弱的，而實際上它的延展性和延展性接近黃金。無法避免他們的假設，因為他們試驗的鉑金高度污染了微量的鉑金家庭元素，例如鋨和銥，包括鉑金合金。合金將這種稱為“ plyoxen”的純鉑殘留物與金合金是獲得柔韌化合物的唯一解決方案，但是如今，由於其結晶，非常容易從純鉑金中繪製出非常純的鉑金，並且非常長的電線可以從純鉑金中繪製。結構，類似於許多軟金屬。[60]

1786年，西班牙查爾斯三世提供了圖書館和實驗室Pierre-FrançoisChabaneau幫助他對鉑金的研究。Chabaneau成功地從礦石中清除了各種雜質，包括黃金，汞，鉛，銅和鐵。這使他相信自己正在使用一種金屬，但實際上，礦石仍然包含尚未發現的鉑金屬金屬。這導致他的實驗不一致。有時，鉑金似乎是可延展的，但是當它與虹膜合金合金時，它會更多脆。有時，金屬完全不可固化，但是當與Osmium合金合金時，它會揮發。幾個月後，Chabaneau成功地生產了23公斤純的，可延展的鉑金，通過錘擊和壓縮海綿形式。Chabeneau意識到鉑金的不可使用性將對其製成的物體產生價值，因此開始與JoaquínCabezas生產鉑金飼養物和餐具的業務。這開始了西班牙所謂的“白金時代”。[56]

生產

更多信息：白金生產的國家清單
南非鉑金礦的航拍照片。南非佔全球鉑金生產的約80％和世界上已知的鉑金礦的大部分。
鉑生產的時間趨勢[61]

鉑金，其餘的鉑群金屬，作為從商業上獲得的副產品。鎳和銅採礦和加工。期間銅的電化，貴金屬，例如銀，黃金和鉑金屬以及硒和碲作為“陽極泥”定居在細胞的底部，這構成了鉑類金屬提取的起點。[62]

如果在砂礦沉積或其他礦石，它通過減去雜質的各種方法與它們隔離。由於鉑比其許多雜質的濃縮量明顯稠密，因此只需將它們漂浮在液體中，就可以清除較輕的雜質。白金是順磁性，而鎳和鐵均為鐵磁。因此，通過在混合物上運行電磁體來清除這兩種雜質。由於鉑的熔點比大多數其他物質都更高，因此可以燃燒或融化的許多雜質而不會融化鉑。最後，鉑對鹽酸和硫酸具有抗性，而其他物質很容易受到它們的攻擊。可以通過在兩種酸中的任何一個中攪拌混合物並恢復剩餘的鉑，可以去除金屬雜質。[63]

一種合適的純鉑純化方法，其中包含鉑，金和其他鉑類金屬，是用Aqua Regia，其中鈀，黃金和鉑是溶解的，而oSmium，iridium，ruthenium和Rhodium則保持未反應。通過添加黃金會沉澱鐵（ii）氯化物在過濾黃金後，鉑將沉澱為葉綠素銨通過添加氯化銨。葉綠素銨可以通過加熱轉化為鉑。[64]未經沉澱的六氯郵版（IV）可以用元素減少鋅，類似的方法適用於從實驗室殘留物中鉑金的小規模回收。[65]採礦和精煉鉑具有環境影響。[66]

申請

切割的視圖金屬核催化轉化器

在2014年售出的218噸白金中，有98噸用於車輛排放控制裝置（45％），珠寶的74.7噸（34％），化學生產和石油煉油的20.0噸（9.2％）和5.85噸的電氣應用，例如硬盤驅動器（2.7％）。其餘的28.9噸用於其他各種次要應用，例如醫學和生物醫學，玻璃製造設備，投資，電極，抗癌藥物，氧氣傳感器，火花塞和渦輪發動機。[67]

催化劑

鉑最常見的用途是催化劑在化學反應中，通常是白金黑。自19世紀初以來，它一直用作催化劑，當時鉑粉被用來催化氫的點火。它最重要的應用是在汽車中作為催化轉化器，這允許將低濃度的未燃燒烴從排氣中完全燃燒到二氧化碳和水蒸氣中。鉑也在石油行業中用作許多單獨的過程中的催化劑，尤其是在催化改革直行naphthas進入富含芳香族化合物的高辛烷值汽油。PTO2，也稱為亞當斯的催化劑，被用作氫化催化劑，專門用於植物油.[35]鉑還強烈催化過氧化氫進入水和氧氣[68]它被用於燃料電池[69]作為減少的催化劑氧.[70]

標準

原型國際電錶欄由約翰遜·馬特西（Johnson Matthey）

從1889年到1960年，儀表被定義為鉑 - 里中（90:10）合金條的長度，稱為國際原型計。先前的酒吧是1799年由白金製成的。直到2019年5月，公斤被定義為質量千克國際原型，是1879年製造的同一鉑 - 里中合金的圓柱體。[71]

標準白金電阻溫度計（SPRT）是用於定義的四種溫度計之一1990年國際溫度量表（ITS-90），是用於溫度測量的國際校準標準。溫度計中的電阻線是由純鉑製成的（NIST從鉑桿庫存中製造了電線，重量為99.999％的化學純度）。[72][73]除實驗室用途外，鉑耐藥溫度計（PRT）還具有許多工業應用，工業標準包括ASTM E1137和IEC 60751。

這標準氫電極也使用柏拉圖式鉑電極由於其耐腐蝕性和其他屬性而引起的。[74]

作為投資

主要文章：白金作為投資和白金硬幣

白金是一個貴金屬商品;它的金條有ISO貨幣代碼XPT。硬幣，酒吧和鑄幣廠進行交易或收集。鉑金發現在珠寶中使用，通常是由於其惰性而作為90-95％的合金。它用於此目的，其聲望和固有的金條價值。珠寶貿易出版物建議珠寶商呈現微小的表面划痕（他們稱為銅綠）作為嘗試增強鉑產品價值的理想特徵。[75][76]

在製表，瓦切隆·康斯坦丁，PATEK PHILIPPE，勞力士，百年靈，其他公司使用白金製作限量版手錶系列。製表師欣賞鉑金的獨特特性，因為它既不破壞也不磨損（後者相對於黃金的質量）。[77]

在持續的經濟穩定和增長時期，鉑金的價格往往是黃金價格的兩倍，而在經濟不確定性期間，[78]由於工業需求的減少，鉑金的價格往往會降低，低於黃金價格。在緩慢的經濟時期，黃金價格更穩定，因為黃金被認為是避風港。儘管黃金也用於工業應用中，尤其是在電子產品中，由於其用作導體，其需求並不是由工業用途所驅動的。在18世紀，鉑金的稀有性使國王法國路易十五宣布它為唯一適合國王的金屬。[79]

  • 1,000 cubic centimeters of 99.9% pure platinum, worth about US$696,000 at 29 Jun 2016 prices[80]

    1,000立方厘米為99.9％的純鉑金，2016年6月29日價格約為696,000美元[80]

  • Platinum price 1970-2022

    白金價格1970-2022

其他用途

在實驗室中，鉑金屬絲用於電極；鉑金鍋和支撐在熱重分析由於加熱至高溫（〜1000°C）時，化學惰性的要求很嚴格。白金被用作各種金屬產品的合金劑，包括細絲，非腐蝕實驗室容器，醫療器械，牙科假牙，電氣接觸和熱電偶。白金 - 銅泡是大約三個鉑和一個鈷的合金，用於使相對較強的永久性磁鐵.[35]基於鉑的陽極用於船舶，管道和鋼墩。[19]鉑藥用於治療多種癌症，包括睾丸和卵巢癌，黑色素瘤，小細胞和非小細胞肺癌，脊髓瘤和淋巴瘤。[81]

營銷中聲望的象徵

也可以看看：白金專輯和鉑（顏色）

鉑金作為金屬的稀有性使廣告商將其與排他性和財富聯繫起來。“鉑”借記卡比“比”金子“卡片。[82]"白金獎“是第二高，排名高於“黃金”，銀“ 和 ”青銅”，但下面鑽石。例如，在美國，一張售出超過100萬張的音樂專輯將被稱為“鉑金”，而售出超過1000萬張專輯的專輯將被證明為“ Diamond”。[83]一些具有銀色顏色的產品，例如攪拌機和車輛，被確定為“鉑金”。白金被認為是貴金屬，儘管其使用不如使用黃金或白銀那麼普遍。框架女王伊麗莎白皇后皇后母親，以加冕典禮製造喬治六世國王，由白金製成。這是第一個由這種特殊金屬製成的英國王冠。[84]

健康問題

根據疾病預防與控制中心，短期暴露於鉑鹽可能會引起眼睛，鼻子和喉嚨的刺激，並且長期暴露可能會引起呼吸和皮膚過敏。電流OSHA標準為每立方米的空氣2微克在8小時的工作轉移中平均。[85]這國家職業安全與健康研究所已經設置了建議的曝光限制（rel）鉑為1 mg/m3在8小時的工作日。[86]

因為白金是催化劑在製造矽橡膠和幾種類型的凝膠成分醫療植入物（乳房植入物，關節置換假肢，人造腰椎椎間盤，血管入口端口等），鉑金可能進入身體並引起不良影響的可能性值得研究。這食品和藥物管理局其他機構已經審查了該問題，沒有發現證據表明毒性體內.[87][88]FDA已將化學無限的鉑金鑑定為“假癌'治療”。[89]誤解是由醫護人員造成的，他們不恰當地使用金屬的名稱作為鉑基化學療法藥物（如順鉑）的語術語。它們是白金化合物，而不是金屬本身。

也可以看看

參考

  1. ^“標準原子重：鉑”.Ciaaw。 2005。
  2. ^Weast，Robert（1984）。CRC，化學與物理手冊。佛羅里達州博卡拉頓：化學橡膠公司出版。pp。E110。ISBN 0-8493-0464-4.
  3. ^“鉑（PT）”.存檔2012年4月5日在Wayback Machine百科全書大不列顛。百科全書大不列顛公司，2012年。2012年4月24日
  4. ^哈珀，道格拉斯。“鉑”.在線詞源詞典.
  5. ^霍布森，彼得。“貨幣衝擊將白金撞到10年的低點”.路透社。檢索8月20日2018.
  6. ^“玻璃工業中的白金”.約翰遜·馬特西技術評論.
  7. ^“第6.11章白金”（PDF），空氣質量指南（第二版），歐洲地區辦事處，丹麥哥本哈根，2000年，存檔（PDF）來自2012年10月18日的原始
  8. ^N. J. Wheate;沃克（S.）Craig，G。E。;Oun，R。（2010）。“在診所和臨床試驗中鉑抗癌藥物的狀態”（PDF）.道爾頓交易.39（35）：8113–27。doi：10.1039/c0dt00292e.HDL：2123/14271.PMID 20593091.
  9. ^“白金價格與黃金價格”.
  10. ^“ Live Latinum價格圖表和歷史數據”.APMEX。檢索3月14日2021.
  11. ^一個bLagowski，J。J.，編輯。 （2004）。化學基礎和應用。卷。 3.湯姆森大風。 pp。267–268.ISBN 978-0-02-865724-0.
  12. ^Schwartz，M。（2002）。百科全書和材料，零件和飾面手冊（第二版）。 CRC出版社。ISBN 9781420017168.
  13. ^Vaccari，J.A。;Clauser，H.R。;Brady，G.S。（2002）。材料手冊：針對經理，技術專業人員，採購和生產經理，技術人員和主管的百科全書（第15版）。麥格勞 - 希爾。ISBN 9780071360760.
  14. ^克雷格，布魯斯D；Anderson，David S；國際，A.S.M。（1995年1月）。“鉑”.腐蝕數據手冊。第8–9頁。ISBN 978-0-87170-518-1.存檔來自2017年3月24日的原始內容。
  15. ^查斯頓（J.C.）“氧與鉑金屬的反應”.Technology.matthey.com。檢索7月30日2022.
  16. ^布魯爾，獅子座（1953年）。“氧化物的熱力學特性及其汽化過程”.化學評論.53：1–75。doi：10.1021/CR60161A001。檢索7月30日2022.
  17. ^諾曼·洛克（Norman Lockyer）爵士（1891）。自然。麥克米倫期刊有限公司。 pp。625–。存檔來自2017年3月24日的原始內容。
  18. ^一個b考夫曼，喬治·B。;Thurner，Joseph J。；Zatko，David A.（1967）。六氯苯銨（IV）。無機合成。卷。9.第182-185頁。doi：10.1002/9780470132401.CH51.ISBN 978-0-470-13240-1.
  19. ^一個bcCRC貢獻者（2007- 2008年）。“鉑”。在Lide，David R.（編輯）。CRC化學與物理手冊。卷。 4.紐約：CRC出版社。 p。 26。ISBN 978-0-8493-0488-0.
  20. ^一個bc漢，y。Huynh，H。V。;Tan，G。K.（2007）。“單與雙（碳纖維）複合物：鉑（II）的詳細研究-Benzimidazolin-2-甲苯”。有機金屬.26（18）：4612–4617。doi：10.1021/om700543p.
  21. ^Ertl，Gerhard（2008）。“表面的反應：從原子到復雜性（諾貝爾講座）”。Angewandte Chemie國際版.47（19）：385–407。doi：10.1002/anie.200800480.PMID 18357601.
  22. ^奧迪，喬治；奧利維爾（Bersillon）；Blachot，Jean；Wapstra，Aaldert Hendrik（2003），“然後UBase評估核和衰減特性”，核物理學，729：3–128，Bibcode：2003nupha.729 .... 3a，doi：10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  23. ^Cohen，D。（2007年5月23日）。“地球的自然財富：審計”.新科學家.doi：10.1016/S0262-4079（07）61315-3.
  24. ^Stellman，Jeanne Mager（1998）。職業健康與安全百科全書：化學，工業和職業。國際勞工組織。p。141。ISBN 978-92-2-109816-4.存檔來自2017年3月24日的原始內容。
  25. ^Murata，K。J.（1958）。在軌跡分析的軌跡分析研討會上。國際ASTM。 p。 71。存檔來自2017年3月24日的原始內容。
  26. ^“白金的歷史”.阿拉斯加社區數據庫在線。 Explorenorth。存檔來自2010年12月22日的原始。檢索4月12日2011.白金位於白令海海岸，在古德納斯灣南吐的紅山下方。
  27. ^Xiao，Z。;Laplante，A。R.（2004）。“表徵和恢復白金集團礦物質 - 評論”。礦產工程.17（9–10）：961–979。doi：10.1016/j.mineng.2004.04.001.
  28. ^Dan Oancea南非的白金存檔2011年8月13日在Wayback Machine。 Mining.com。 2008年9月
  29. ^R. Grant Cawthorn（1999）。“發現鉑金梅倫斯基礁的七十五週年”。白金金屬評論。檢索12月24日2017.
  30. ^一個bSeymour，R。J。;O'Farrelly，J。I.（2001）。“鉑群金屬”。Kirk Othmer化學技術百科全書。威利。doi：10.1002/0471238961.1612012019052513.A01.PUB2.ISBN 978-0471238966.
  31. ^“蒙大拿州的鉑金”.紐約時報。 1998年8月13日。存檔來自2008年2月3日的原始。檢索9月9日2008.
  32. ^Loferski，P。J.（2012年7月）。“鉑 - 組金屬”（PDF）。 USGS礦產資源計劃。存檔（PDF）來自2012年7月7日的原始。檢索7月17日2012.
  33. ^“鉑金龐大的證據”.印度教。印度欽奈。 2010年7月2日。存檔來自2011年12月6日的原件。
  34. ^Koeberl，Christian（1998）。“識別imactites中的隕石成分”.隕石：隨時間和影響效應的通量。 pp。133–155。ISBN 978-1-86239-017-1.存檔來自2017年3月24日的原始內容。
  35. ^一個bc克雷布斯，羅伯特E.（1998）。“鉑”.地球化學元素的歷史和使用。格林伍德出版社。 pp。124–127.ISBN 978-0-313-30123-0.
  36. ^Smith，G。F。;Gring，J。L.（1933）。“使用高氯酸的鹼金屬的分離和測定。V.高氯酸和氯鉑酸在存在大量鈉的情況下測定少量鉀的情況下。”美國化學學會雜誌.55（10）：3957–3961。doi：10.1021/ja01337a007.
  37. ^Schweizer，A。E。;Kerr，G。T.（1978）。“六氯鉑酸的熱分解”。無機化學.17（8）：2326–2327。doi：10.1021/IC50186A067.
  38. ^Perry，D。L.（1995）。無機化合物手冊.自然。卷。 177.第296–298頁。Bibcode：1956年177..639。.doi：10.1038/177639A0.ISBN 978-0-8493-8671-8.S2CID 4184615.
  39. ^阿倫斯，塞巴斯蒂安；Strassner，Thomas（2006）。“鉑-Bis-NHC氯化物複合物的無彎曲合成，它們在甲烷的CH激活中的結構和催化活性”。Inorganica Chimica Acta.359（15）：4789–4796。doi：10.1016/j.ica.2006.05.042.
  40. ^卡爾波夫，安德烈；Mitsuharu Konuma；詹森（Martin）（2006）。“鉑的負氧化態的實驗證明：鉑金鋇上的ESCA測量”。化學通信.44（8）：838–840。doi：10.1039/b514631c.PMID 16479284.
  41. ^卡爾波夫，安德烈；努斯，尤爾根；韋迪格，烏爾里希；詹森（Martin）（2003）。“ CS2PT：鉑金（-II）表現出完全電荷分離”。Angewandte Chemie國際版.42（39）：4818–21。doi：10.1002/anie.200352314.PMID 14562358.
  42. ^一個b詹森（Jansen），馬丁（2005）。“電子的相對論運動對黃金和鉑化學的影響”.固態科學.7（12）：1464–74。Bibcode：2005SSSCI ... 7.1464J.doi：10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.015.
  43. ^Ghilane，J。；lagrost，c。;Guilloux-Viry，M。；Simonet，J。；等。（2007）。“電化學降低表面上鉑負氧化態的光譜證據”。物理化學雜誌c.111（15）：5701–7。doi：10.1021/jp068879d.
  44. ^Gunther，M。（2016年6月13日）。“氧化態+10可能存在於白金化合物中”。化學世界。
    Yu，H.S。;Truhlar，D.G。（2016）。“存在氧化狀態10”。安格。化學int。 ed.55（31）：9004–6。doi：10.1002/anie.201604670.PMID 27273799.
  45. ^里德爾（Riddell），Imogen A。；Lippard，Stephen J.（2018）。“順鉑和奧沙利鉑：我們當前對其行為的理解”。在Sigel，Astrid；Sigel，Helmut；Freisinger，Eva；Sigel，Roland K. O.（編輯）。金屬藥物：抗癌劑的開發和動作.生命科學中的金屬離子。卷。 18.第1-42頁。doi：10.1515/9783110470734-007.ISBN 978-3-11-046984-4.PMID 29394020.
  46. ^理查茲（Richards），A。D。； Rodger，A。（2007）。“合成金屬分子作為控制DNA結構的試劑”（PDF）.化學學會評論.36（3）：471–483。doi：10.1039/b609495c.PMID 17325786.
  47. ^Carinder，James A。；莫里森，皮拉爾莫里森，大衛·G。Jack E. Saux III（2014年7月7日）。實用腫瘤學方案。米爾市出版社，公司成立。 p。 22。ISBN 978-1-62652-816-1.存檔從2017年11月9日的原始。檢索6月11日2016.
  48. ^Taguchi，高夏；Nazneen，Arifa；阿比德，魯赫爾；Razzaque，Mohammed S.（2005）。順鉑相關的腎毒性和病理事件。對腎髒病的貢獻。卷。148.第107–121頁。doi：10.1159/000086055.ISBN 978-3-8055-7858-5.PMID 15912030.S2CID 24509477.
  49. ^Berthelot，M。（1901）。“ Sur LesMétauxégyptiens：Présencedu platine parmi lescaractèresd'Enclactionshiérogloglyphiques，confiéàmontookn''[關於埃及金屬：象形文字銘文的特徵中存在鉑金，託付給了我的檢查]。Comptes Rendus del'AcadémieDes科學（用法語）。132：729。
  50. ^Rayner W. Hesse（2007）。歷史上的珠寶：百科全書。格林伍德出版集團。 pp。155–6。ISBN 978-0-313-33507-5.
  51. ^Ogden，Jack M.（1976）。“埃及黃金製品中所謂的'鉑金'夾雜物”。埃及考古學雜誌。鼠尾草出版物。62（1）：138–144。doi：10.1177/030751337606200116.ISSN 0307-5133.S2CID 192364303.
  52. ^David A. Scott和Warwick Bray（1980）。“南美古代鉑金技術：印第安人在西班牙裔時期的使用”.白金金屬評論。檢索11月5日2018.
  53. ^Bergsøe，Paul（1936）。“哥倫比亞前印第安人黃金和鉑金的冶金””.自然。Springer Science and Business Media LLC。137（3453）：29。Bibcode：1936年137年... 29b.doi：10.1038/137029A0.ISSN 0028-0836.S2CID 4100269.
  54. ^Meeks，n。;La Nieece，s。;Estevez，P。（2002）。“早期白金鍍層的技術：厄瓜多爾拉托里塔文化的金面具”。考古計量法。威利。44（2）：273–284。doi：10.1111/1475-4754.T01-1-00059.ISSN 0003-813X.
  55. ^一個b唐納德·麥克唐納（Donald McDonald），萊斯利·B·亨特（Leslie B. Hunt）（1982）。鉑金及其相關金屬的歷史。 Johnson Matthey Plc。第7-8頁。ISBN 978-0-905118-83-3.
  56. ^一個bcdeWeeks，M。E.（1968）。元素的發現（第七版）。化學教育雜誌。pp。385–407。ISBN 978-0-8486-8579-9.OCLC 23991202.
  57. ^迪克森，約書亞；布朗里格，威廉（1801）。威廉·布朗里格（William Brownrigg）的文學生活。向其中添加了懷特黑文附近的煤礦的描述：關於防止流行病的手段的觀察。 p。 52。存檔來自2017年3月24日的原始內容。
  58. ^沃森，西密西根州；布朗里格，威廉（1749年）。“關於新的半金屬的幾篇論文，稱為Platina；Wm。WatsonF. R. S先生向皇家學會傳達了一篇論文”.哲學交易.46（491–496）：584–596。Bibcode：1749rspt ... 46..584W.doi：10.1098/rstl.1749.0110.S2CID 186213277.
  59. ^Marggraf，Andreas Sigismund（1760）。Versuche Mit Dem NeuenMineralischenKörperPlatina del Pinto Genannt.存檔來自2017年3月24日的原始內容。
  60. ^鉑存檔2011年12月22日在Wayback Machine。 mysite.du.edu
  61. ^Kelly，Thomas D.和Matos，Grecia R.（2013）美國礦產和物質商品的歷史統計數據存檔2013年6月4日在Wayback Machine，美國地質調查局
  62. ^Loferski，P。J.（2011年10月）。“ 2010年礦物年鑑；白金群金屬”（PDF）。 USGS礦產資源計劃。存檔（PDF）來自2012年7月8日的原始。檢索7月17日2012.
  63. ^Heiserman，David L.（1992）。探索化學元素及其化合物。標籤書。 pp。272–4.ISBN 978-0-8306-3018-9.
  64. ^亨特，L。B。； Lever，F。M.（1969）。“鉑金屬：對工業用途的生產資源的調查”（PDF）.白金金屬評論.13（4）：126–138。存檔（PDF）來自2008年10月29日的原件。
  65. ^考夫曼，喬治·B。Teter，Larry A.和Rhoda，Richard N.（1963）。從實驗室殘留物中恢復白金.Inorg。合成器。無機合成。卷。7.第232–6頁。doi：10.1002/9780470132388.CH61.ISBN 978-0-470-13238-8.
  66. ^Cairncross，E。（2014年3月）。“白金采礦的健康和環境影響：南非的報告”（PDF）.存檔（PDF）來自2016年10月5日的原始。檢索10月4日2016.
  67. ^Loferski，P。J.（2016年7月）。“ 2014年礦產年鑑；白金群金屬”（PDF）。 USGS礦產資源計劃。存檔（PDF）來自2016年8月18日的原始。檢索7月11日2016.
  68. ^Petrucci，Ralph H.（2007）。通用化學：原理和現代應用（第9版）。 Prentice Hall。 p。 606。ISBN 978-0-13-149330-8.
  69. ^拉勒米，詹姆斯； Dicks，Andrew（2003）。燃料電池系統解釋了。 John Wiley＆Sons Ltd.ISBN 978-0-470-84857-9.
  70. ^王，c。;Daimon，H。；Onodera，t。;Koda，T。;Sun，S。（2008）。“鉑納米顆粒的大小和形狀控制合成及其氧氣的催化減少的一般方法”。Angewandte Chemie國際版.47（19）：3588–91。doi：10.1002/anie.200800073.PMID 18399516.
  71. ^Gupta，S。V.（2010）。“第4章基礎單位的儀表約定和演變”。測量單位。材料科學系列的施普林格系列。卷。122. p。47。doi：10.1007/978-3-642-00738-5_4.ISBN 978-3-642-00777-4.S2CID 150519250.
  72. ^“ ITS -90-鉑抗性溫度法的實現指南”（PDF）.國際體重與措施委員會。存檔原本的（PDF）2021年2月24日。檢索10月23日2020.
  73. ^“標準參考材料1750：標準鉑電溫度計，13.8033 k至429.7485 k”（PDF）.nist.
  74. ^Feltham，A。M。;Spiro，Michael（1971）。“鉑金電極”。化學評論.71（2）：177–193。doi：10.1021/CR60270A002.
  75. ^“專業珠寶商雜誌檔案，2004年8月發行”.存檔來自2011年9月28日的原始。檢索6月19日2011.
  76. ^“鉑底漆”。國際鑽石切割機。2008年12月12日。存檔來自2011年9月27日的原始。檢索6月18日2011.
  77. ^“關於白金的未知事實”。 Watches.infoniac.com。存檔原本的2008年9月21日。檢索9月9日2008.
  78. ^“白金與黃金”。投機性反轉。2002年4月14日。原本的2008年10月26日。
  79. ^“鉑”。礦物區域。存檔原本的2008年10月12日。檢索9月9日2008.
  80. ^“ 21.09kg pt”。 Wolframalpha。存檔來自2014年8月23日的原始。檢索7月14日2012.
  81. ^應用程序，Michael G；喬伊，尤金·H·y；Wheate，Nial J（2015年8月）。“白金藥物的態度和未來”.內分泌相關癌症。內分泌學會。22（4）：R219 – R233。doi：10.1530/ERC-15-0237.PMID 26113607.
  82. ^Gwin，John（1986）。“定價金融機構產品”。專業服務營銷雜誌.1（3）：91–99。doi：10.1300/j090v01n03_07.
  83. ^克魯斯，理查德（2000年5月1日）。大爆炸寶貝：搖滾瑣事書。 p。 126。ISBN 978-0-88882-219-2.存檔來自2017年3月24日的原始內容。
  84. ^戴寧（Gauding），麥當娜（2009年10月6日）。標誌和符號聖經：神秘標記的權威指南.ISBN 978-1-4027-7004-3.存檔來自2017年3月24日的原始內容。
  85. ^“可溶性白金鹽的職業健康指南（如鉑）”（PDF）。疾病預防與控制中心。存檔（PDF）來自2010年3月11日的原始。檢索9月9日2008.
  86. ^“ CDC - NIOSH化學危害指南 - 鉑金”.www.cdc.gov.存檔從2015年11月21日的原始。檢索11月21日2015.
  87. ^“矽乳房植入物中鉑的FDA背景者”。美國食品和藥物管理局。存檔原本的2008年7月24日。檢索9月9日2008.
  88. ^布魯克，邁克爾（2006）。“矽膠乳房植入物中的鉑”。生物材料.27（17）：3274–86。doi：10.1016/j.biomaterials.2006.01.027.PMID 16483647.
  89. ^“ 187個假癌的治癒者應該避免”。我們。食品和藥物管理局。存檔原本的2017年5月2日。檢索5月20日2020.

進一步閱讀

外部鏈接